氯化鋰是一種無機物，化學式為LiCl，分子結構為42.39。是為白色的結晶，具備潮解性。味咸，微溶于水，乙醇、丙酮、吡啶等有機溶液。應屬微毒類，但對眼睛和粘膜具備強烈的刺激和腐蝕作用。

　　物理性質

　　氯化鋰是白色的結晶，微溶于水，標準狀態下溶解性67g/100ml水。也微溶于乙醇、丙酮、吡啶等有機溶液，但難溶解乙醚，故在制取烴基鋰時假如使用氯鹵代烴在乙醚中氯化鋰可以析出，可以得到分散的烴基鋰試劑(溴化鋰，碘化鋰則與烴基鋰構成加合物而起到了熱穩定劑的作用)。熔點為605℃，沸點為1350℃，晶格能為853kJ/mol。

　　化學性質

　　水溶液呈中性或微堿性。電解無水氯化鋰可生成金屬鋰和氯氣。電解無水氯化鋰的吡啶溶液還可以堆積出金屬鋰。

　　氯化鋰可以構成多種水合物，從LiCl-H2O的相圖可清楚看得出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等幾種。結晶水的數目在于結晶的溫度，溫度越低，水合度越高。

　　Li可以與氨構成配離子[Li(NH3)4]，所以氨氣在氯化鋰溶液中的溶解性比在水中的要大很多。與其他離子氯化物一樣，氯化鋰還可以在水溶液中供應氯離子和鋰離子，與其他某些離子沉淀出不溶的氯化物或鋰鹽，如氯化銀。

　　溶解性

　　氯化鋰為氯化鈉型結構，其間的化學鍵并不是典型的離子鍵，所以它可以溶解很多有機溶液中，與乙醇、甲醇、胺類都能夠構成組成不同的加合物。這個性質可以用來從堿金屬氯化物中分離出氯化鋰。受鋰較小的離子半徑和較高的水合能的影響，氯化鋰的溶解性比其他本家氯化物都要大很多(83g/100mL，20℃)。

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