氯化鋰化學式LiCl。沒有顏色的正八面體結晶,很易潮解,是孰知鹽類中易潮解的。味很咸,像氯化鈉。在紅熱下熔化為發酵液,白熱時蒸發。很易溶于水,溶于純醇、醚或醚與醇的溶液,其他堿金屬氯化物則不溶,據此可以用萃取法分離鋰鹽與其他堿金屬鹽。以前鋰鹽只局限于治療痛風,近期,常見于玻璃及瓷釉上。金屬鋰在氯氣中燃燒能制得LiCl。無水氯化鋰為沒有顏色立方晶系晶體或白色晶體粉末。
水溶液呈中性及微堿性。氯化鋰(LiCl)可廣泛應用于電池、醫藥、生物、食物等各個領域。隨著氯化鋰應用更加廣泛,各個領域對其純度的標準也越發明顯。特級無水氯化鋰產品標準其純度不小于99.3%。因為產品中雜質Na+與Li+性質相似,造成NaCl成為LiCl生產工藝過程中合后期難去除的雜質離子。在以LiCl為材料電解生產金屬鋰時,因為NaCl的電解電位低于LiCl,造成鈉先于鋰被電解出來,影響金屬鋰的純度。
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現階段無水氯化鋰的制備具體采用以下兩種方法:
(1)氫氧化鋰或碳酸鋰轉化法,該方法采用氫氧化鋰或碳酸鋰與鹽酸反響生成氯化鋰,再經分離、洗刷、濃縮、結晶枯燥等工藝后得到無水氯化鋰產品;其缺陷主要是該過程需經多次洗刷、濃縮等工藝,能源浪費大。
(2)礦石直接轉化法,該方法以鋰輝石精礦為材料,先是將鋰輝石精礦轉化硫酸鋰,再由硫酸鋰制得氫氧化鋰或碳酸鋰,通過上述方法制備無水氯化鋰;缺陷主要是工藝流程長,操作工藝多,設備出資大,且簡單構成金屬鋰的丟失。
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